Definition av kemiska reaktioner, typer, steg, faktorer och exempel (FULL)

kemisk reaktion

En kemisk reaktion är en naturlig process som alltid ger förändringar i kemiska föreningar. Den initiala föreningen eller föreningarna som är involverade i reaktionen kallas reaktanter.

Kemiska reaktioner kännetecknas vanligtvis av en kemisk förändring och kommer att resultera i en eller flera produkter som vanligtvis har olika egenskaper än reaktanterna. Här är ett exempel på en kemisk reaktion:

kemisk reaktion

Den kemiska reaktionen ovan är i form av en molekyl (CO2) bestående av en kolatom (C) och två syreatomer (O) plus en kol (C), vilket resulterar i 2 kolmonoxid (CO) atomer.

Kombinationen av dessa symboler kallas kemisk ekvation . Ämnena till vänster om pilen kallas per-reaktioner (CO2) och C, och efter pilen kallas reaktionsprodukterna, nämligen CO.

Kännetecken för en kemisk reaktion

Kemiska reaktioner i den verkliga världen är mycket lätta att hitta, till exempel när man bränner papper. Initialt papper är fortfarande ett vitt ark, efter att ha bränt det med eld bränns det färgade papperet.

kemisk reaktion på brinnande papper

Dessutom när vi kokar vatten. Nästa flytande vatten blir gas och vattenånga efter att ha kokats i en kruka som placeras på kaminen.

Dessa händelser är tecken på en verklig kemisk reaktion. För bildandet av produkten är resultatet dock mycket svårt att se. Här är egenskaperna hos en kemisk reaktion:

1 . Missfärgning

Kemiska molekyler / föreningar har förmågan att absorbera färger och avge färg beroende på ämnena. Denna förmåga kan också påverkas av en händelse.

Till exempel: Järnreaktanter som lämnas i öppet utrymme för länge och i vått tillstånd kommer att rosta (brungult).

2. Temperaturförändring

Kemiska molekyler / föreningar har inre energi i form av kemiska bindningar. Dessa bindningar kräver energi eller kan frigöra energi.

När många bindningar bildas frigörs energi när temperaturen ökar. Till exempel: Bränna LPG-gas på spisen

3. Utseendet på gasbubblor

Gaser i kemiska reaktioner kan uppstå på grund av uppvärmning.

Till exempel: Bakpulvermolekylerna / föreningarna i degen vid uppvärmning frigör gas så att kakan expanderar.

4. Volymändring

När produkterna som härrör från en kemisk reaktion bildas betyder det att volymen på reaktanterna minskas. Till exempel: Volymen på sjövatten minskar under sommaren.

5. Sediment bildades

En fällning är en återstående kemisk reaktion mellan två lösningar som blir fasta. Detta ämne kan uppstå eftersom lösningen är för mättad.

Till exempel: Silvernitratlösning (AgNO3) tillsätts till en lösning innehållande kaliumklorid (KCl), en vit fällning av silverklorid (AgCl) kommer att bildas.

6. Ljusutsändande

Kemiska reaktioner frigör ibland energi i form av ljus

Till exempel: Reaktion mot solen

7. Förändringar i konduktivitet

Kemiska reaktioner påverkar förändringar i konduktivitet (förmåga att leda värme).

8. Förändring av smak

Den kemiska reaktionen vid tuggning av ris skapar en söt smak när den rör tungan.

Faktorer som påverkar

kemiska reaktioner och deras faktorer

Reaktionshastigheten eller hastigheten i en kemisk reaktion anger antalet kemiska reaktioner som sker per tidsenhet.

Denna hastighet påverkas av flera faktorer som kan påskynda eller sakta ner reaktionsprocessen. Här är faktorerna.

1. Mätning av reaktanter

Grovt salt eller salt som fortfarande är bitar. Detta grova salt löses upp ganska långsamt i vatten på grund av dess stora storlek. Så att den kemiska reaktionen är mycket beroende av ämnets storlek.

Läs också: Efterfrågan och utbud - Definition, lagar och exempel

2. Temperatur

Temperatur kan påverka kemiska reaktioner, nämligen genom uppvärmning. Till exempel på sommaren brinner timmerskogar snabbare än under regnperioden.

3. Katalysator

Katalysator är ett ämne som accelererar hastigheten för kemiska reaktioner vid en viss temperatur, utan att uppleva förändringar eller utnyttjas av själva reaktionen. Enzymer är en typ av katalysator. Utan enzymer skulle denna reaktion vara för långsam för att ämnesomsättningen ska äga rum.

Till exempel omvandlar maltasenzymet maltos (en typ av polysackarid eller komplext socker) till glukos. Följande är ett allmänt schema för katalytiska reaktioner, där C representerar katalysatorn:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Kemiska reaktionssteg

Reaktionsstegen kan lätt delas in i:

  • Upphörande av band,
  • Bildning av övergångsföreningar
  • Obligationsbildning

För bimolekylära föreningar är stegen mer komplexa på grund av den elementära reaktionen.

  • Reaktionsinitieringsfas
  • Avslutning av band
  • Bildning av övergångsföreningar
  • Produktbildning
  • Energistabilisering (genom att absorbera eller släppa energi / vanligtvis värme)

Diverse

Kemiska reaktioner är mycket olika, men kan klassificeras i flera typer av reaktioner, nämligen:

1. Fusionsreaktion

Reaktionen av två ämnen som kombineras för att bilda ett nytt ämne. Ett enkelt exempel är bildandet av NaCl-saltet: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Reaktionsnedbrytning

En förening som uppstår i en kemisk reaktion bryts ner i mer än två ämnen. Ett exempel är nedbrytningen av vatten H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Single Exchange Reaction

En utbytesreaktion är en reaktion i vilken ett element reagerar med en förening för att ersätta elementen som finns i den föreningen. Till exempel, om koppar doppas i en silvernitratlösning, produceras silvermetallkristaller. Ekvationen för reaktionen är:

Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)

4. Flera utbytesreaktioner

Vanligtvis kallas metatesreaktionen, det är en delutbytesreaktion av reaktanterna. Om reagenset är en laurtanjonisk förening är de utbytta delarna katjonerna och anjonerna av föreningen. Till exempel reaktionen av syror med baser såsom:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

5. Förbränningsreaktion

Denna reaktion kan vara känd som en reaktion för att omorganisera atomerna. Markerat som ett av reagenserna är syre.

Det vill säga förbränningsreaktionen är en kemisk reaktion av ett ämne med syre, som vanligtvis reagerar snabbare med frisättningen av värme tills en flamma uppträder. Till exempel förbränning av metan

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Exempel på kemiska reaktioner

Det finns så många reaktioner att hitta i verkliga livet. Vissa är avsiktliga i form av praktik i laboratoriet så att det förekommer naturligt.

Några av dessa kemiska reaktioner kan inkludera reaktioner vid införlivande i nya produkter, förbränning, sönderdelning och andra. Här är några vanliga reaktioner:

1. Tvålbildning

kemisk reaktion

Plantningsreaktionen är en fett / olja-hydrolysreaktion med en stark bas såsom NaOH eller KOH för att producera glycerol- och fettsyrasalter eller tvål. NaOH används för att producera hård tvål, medan KOH används för att producera mjuk tvål eller flytande tvål.

Skillnaden mellan hård och mjuk tvål sett från deras löslighet i vatten är att hård tvål är mindre löslig i vatten jämfört med mjuk tvål. Förtvålningsreaktionen kallas också en förtvålningsreaktion.

2. Syrabasreaktion mot salt

Läs också: 4 principer för geografi och deras tillämpning i våra liv

I kemi är salt en jonförening som består av positiva joner (katjoner) och negativa joner (anjoner) och bildar en neutral förening (utan att laddas). Salt bildas genom reaktion mellan syror och baser. Salt kan också bildas av två olika salter, såsom:

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNOs 3 (aq)

3. Korrosionsreaktion

Korrosion är förstörelsen av metaller på grund av redoxreaktioner mellan en metall och olika ämnen i dess omgivning som producerar oönskade föreningar.

I korrosionsprocessen fungerar järn (Fe) som ett reducerande medel och syre (O2) löst i vatten fungerar som en oxidationsmedel. Reaktionsekvationen för rostbildning är som följer:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O 2 ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e– → 2H 2 O ( l )

4. Fotosyntesreaktioner

fotosyntetiska reaktioner

Enligt KBBI är fotosyntesprocessen en grön växt som använder solljus för att omvandla vatten och koldioxid till kolhydrater. Koldioxiden som finns runt växten absorberas direkt genom stomatavävnaden i bladen. Vattnet runt växten absorberas direkt genom rötterna och skickas vidare till bladen genom växtstammarna.

Rätt vid middagstid fångas ljusintensiteten direkt av klorofyll för fotosyntes. Energin från solljus som har fångats upp tidigare omvandlar omedelbart vatten till syre och väte.

Slutligen kommer väte som har producerats direkt kombineras med koldioxid för att producera mat för dessa växters behov. Resten, syre kommer att släppas ut direkt i luften genom munnen. Här är den kemiska ekvationen:

6CO2 + 6H2O + ljus = C6H12O6 + 6O2

5. Kemiska reaktioner av vinäger och bakpulver

Har du någonsin lärt dig om den kemiska reaktionen om vinäger och bakpulver kan göra en vulkanutbrott i din skola?

Sura föreningar blandade med alkaliska föreningar producerar neutrala föreningar. I experimentet blandades en svag syraförening i en lösning av ättiksyra (CH3COOH) med en stark basförening i en lösning av natron (NaHCO3).

vulkan lava

I en kemisk reaktion kan ett eller flera ämnen omvandlas till nya ämnen, enligt experimentet reageras syravinäger (CH3COOH) med natron (NaHCO3) för att producera CO2-gas.

Om syravinägern (CH3COOH) och bakpulver (NaHCO3) reagerar kommer det att producera bubblor som orsakar koldioxidgas (CO2). Dessa gaser och vätskor kommer att orsaka att vätskor som lava kommer ut.

6. Enzymatiska kemiska reaktioner

Enzymer är biomolekyler i form av proteiner som fungerar som katalysatorer (föreningar som påskyndar reaktionsprocessen utan att reagera helt) i en organisk kemisk reaktion.

enzymatiska reaktioner

Även om katalysatorföreningen kan förändras i den initiala reaktionen, kommer katalysatormolekylerna i den slutliga reaktionen att återgå till sin ursprungliga form. Enzymer fungerar genom att reagera med substratmolekyler för att producera mellanföreningar genom en organisk reaktion som kräver lägre aktiveringsenergi, så att kemiska reaktioner accelererar eftersom kemiska reaktioner med högre aktiveringsenergier tar längre tid.

Till exempel: Enzymkatalaset är ett enzym som katalyserar en reaktion där väteperoxid bryts ner till vatten och syre.