Elementens periodiska system är ett arrangemang som representerar de kemiska elementen. Vanligtvis är det periodiska elementsystemet ordnat i tabellform.
Arrangemanget av det periodiska systemet med elementen är baserat på atomnummer, elektronkonfigurationer och kemiska egenskaper.
Följande är arrangemanget av det periodiska elementsystemet:
Hur man läser element i elementens periodiska system
På SPU hittar du skrivningen av varje element enligt nedan.
Från den här bilden kan den förklara:
- Massnummer
Massantalet är atomens kärna som har en positiv laddning eftersom det finns protoner som är positivt laddadeoch neutroner som är neutrala
- Atomnummer
Atomnumret talar om för dig antalet protoner, eftersom atomen är neutral, så talar atomnumret dig också om antalet elektroner .
Elementgrupper
I det periodiska systemet med element grupperas varje element därefter
- Grupp
Grupperna finns i den vertikala kolumnen i elementets periodiska systemtabell. Element som ingår i samma grupp kommer att ha samma valenselektronkonfiguration.
- Period
Perioder är de element som finns i en horisontell rad i den periodiska systemtabellen med element. Perioden visar joniseringsenergin , atomradien, elektronaffiniteten och elektronegativiteten.
- Blockera
Ett block representerar en samling element som har samma underskal av valenselektroner.
- Metaller, metalloider och icke-metaller
Baserat på kemiska och fysikaliska egenskaper kan element kategoriseras som metaller (hög ledningsförmåga), metalloider (ledningsförmåga mellan metaller och icke-metaller) eller icke-metaller (som inte har konduktivitetsegenskaper, i form av gaser).
Joniseringsenergi, atomradie, elektronaffinitet och elektronegativitet
Joniseringsenergi, atomradie, elektronaffinitet och elektronegativitet kan ses baserat på perioderna och grupperna av element i det elementära systemet.
Läs också: Hur identifierar du kropparna till offer för flygplanskrascher?
Joniseringsenergi
Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en av de yttre elektronerna från en atom i gasformigt tillstånd.
Under en period ökar joniseringsenergin från vänster till höger när atomantalet ökar.
Inom en grupp minskar joniseringsenergier från topp till botten när atomantalet ökar.
Atom radie
Atomradien är atomkärnans avstånd till atomens yttersta bana.
Under en period ökar atomradien från topp till botten.
Inom en grupp ökar atomradien från höger till vänster.
Elektronaffinitet
Elektronaffinitet är den energi som frigörs av en atom i sitt gasformiga tillstånd för att bilda negativa joner.
Under en period ökar elektronaffiniteten från botten till toppen. Inom en grupp ökar elektronaffiniteten från vänster till höger.
Elektronnegativitet
Elektronegativitet är värdet av en atoms tendens att attrahera elektroner vid bildandet av kemiska bindningar. Denna egenskap är viktig vid bildandet av bindningar mellan atomer.
Under en period ökar elektronegativiteten från botten till toppen.
Under en period ökar elektronegativiteten från vänster till höger.
Referens
- Elementära periodiska systemet
- //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/
